Stoikiometri Larutan
Konsentrasi adalah banyaknya mol zat yang terlarut dalam 1 L air. Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut (solute) dan pelarut (solvent).
Menyatakan konsentrasi larutan ada beberapa macam, di antaranya:
| 1. | FRAKSI MOL Fraksi mol adalah perbandingan antara jumiah mol zat terlarut dengan jumlah mol seluruh zat yang terdapat dalam larutan (jumlah mol zat terlarut dan pelarut). Xt= na / (na + nb) |
Contoh:
Suatu larutan terdiri dari 3 mol zat terlarut A den 7 mol zat terlarut B. maka:
XA = nA / (nA + nB) = 3 / (3 + 7) = 0.3
XB = nB /(nA + nB) = 7 / (3 + 7) = 0.7
* XA + XB = 1
2. PERSEN BERAT
Persen berat menyatakan gram berat zat terlarut dalam 100 gram larutan.
Contoh:
Larutan gula 5% dalam air, artinya: dalam 100 gram larutan terdapat :
- gula = 5/100 x 100 = 5 gram
- air = 100 - 5 = 95 gram
3. MOLALITAS (m)
Molalitas menyatakan mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.
Contoh:
Hitunglah molalitas 2 gram NaOH (Mr = 40) dalam 500 gram air !
- molalitas NaOH = (2/40) / 500 gram air = (0.1 x 2 mol) / 1000 gram air = 0,2 m
4. MOLARITAS (M)
Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.
Contoh:Berapakah molaritas 9.8 gram H2SO4 (Mr= 98) dalam 250 ml larutan ?
- molaritas H2SO4 = (9.8/98) mol / 0.25 liter = (0.1 x 4) mol / liter = 0.4 M
5. NORMALITAS (N)
Normalitas menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan.
Untuk asam, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion H+.
Untuk basa, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion OH-.
Antara Normalitas dan Molaritas terdapat hubungan :
N = M x valensi
Categories:
kimia,
Materi Kelas X,
Materi Kelas XI
0 komentar:
Posting Komentar